8．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（選填A(yù)、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

分析 （1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；
（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；
故答案為：AC；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生無色氣泡，
故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池．
設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A═H++HA-　HA-═H++A2-試完成下列問題：
Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用飽和Na2CO3溶液除去SO2氣體中含有的少量CO2
B．用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量單質(zhì)碘
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D．用醋和KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用加碘鹽中含有的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點(diǎn)最低
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化．制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5mL2mol•L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（如圖1），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6mol•L-1的硫酸2mL．

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾（如圖2）．向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾．
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品．
請回答下列問題：
（1）步驟1中炭粉的作用是為了形成原電池加快反應(yīng)速率，加人6mol•L-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe2+的水解．
（2）向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出．
（3）產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成）．
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g•mol-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL．
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_（填字母編號）．
a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+3O2↑+8NaOH．電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如圖1．

（1）a是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．
（2）鐵電極的反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖2（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）．
①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol•L-1，1.0～2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe（OH）3]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用C 溶液（填標(biāo)號）和異丙醇．
A．Fe（NO3）3B．NH4ClC．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4．
己知 2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=akJ•mol-1
NaCl（aq）+H2O（1）═NaClO（aq）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
4Na2FeO4（aq）+10H2O（1）═4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng) 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開
B．組成為 C4H10O 的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯
C．含四個(gè)碳原子的有機(jī)物，氫原子個(gè)數(shù)一定為 10 個(gè)
D．芥子醇（如圖）分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能被氧化成醛的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OH
C．D．

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