4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列說法正確的是（　�。�
A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時(shí)，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

分析 A．每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n molH2，表示的都是正反應(yīng)速率；
B．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，則壓強(qiáng)始終不變；
C．平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而壓強(qiáng)不影響該平衡；
D．升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，碘單質(zhì)濃度增大．

解答 解：A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氧氣始終不變，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而該反應(yīng)為氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，則重新達(dá)平衡后，I2的百分含量不變，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)若其他條件不變，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，碘單質(zhì)的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，側(cè)重考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-═H2O
C．石灰石中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體
某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是（　�。�
A．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
C．H2O2的電子式：
D．  互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，X、Y兩元素形成的化合物的正確的化學(xué)式是（　�。�
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由乙醇與濃H2SO4制備乙烯；則乙烯與水反應(yīng)制備乙醇
B．由甲苯與液溴制備鄰溴甲苯；由苯制備硝基苯
C．由乙醛與O2制備乙酸；由乙醛與H2制備乙醇
D．由油酸甘油酯與H2制備硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是冰部分結(jié)構(gòu)圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023個(gè)氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過程中，被破壞的主要作用依次是氫鍵、極性鍵
D．等質(zhì)量的水和冰，因水結(jié)冰后氫鍵數(shù)目變少，所以冰的密度比水小

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