在室溫下，向200 mL Cu(IO3)2飽和溶液（密度為1.0 g·cm-3)中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應(yīng)：

5I-++6H+====3I2+3H2O

2Cu2++4I-====2CuI+I2

反應(yīng)后，用0.22 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2====2I-+)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。計算原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少。

0.0030 mol·L-1  0.12%

解析：此題用關(guān)系式法

I2—2

5I+3I2                                                           ①

2Cu2+I2                                                               ②

①×4+②得

2Cu2++413I2

c〔Cu(IO3)2〕=

此題關(guān)鍵在于分析出I2的兩個來源及Cu2+與I2之間量的關(guān)系！


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明：            

配    料    表

精制鹽、碘酸鉀

含    碘    量

45±5mg/kg

儲  藏  方  法

通風(fēng)、防潮

食  用  方  法

根據(jù)烹調(diào)所需適量加入

    某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：

（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）

在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。

（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。請在下圖中畫出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。

請你設(shè)計實驗方案驗證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：

                                                                   。

 

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