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含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數。C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數比B元素原子質子數多9個。試寫出：

（1）A、C的元素符號分別為 、 。

（2）D原子的原子結構示意圖為 ，B+的離子結構示意圖 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉化為AgI，原因是

A. AgI比AgCl穩(wěn)定 B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的還原性比Cl-強 D. 溶解度AgI<AgCl

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA ③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA

④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31 NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2 NA

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為NA

A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據下列實驗現象，得出的結論正確的是

操作

實驗現象

結論

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液變藍

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

將鋁片放入鹽酸中

產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢

H+的濃度是影響反應速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產物沒有還原性

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法正確的是( )

A．糖類、油脂、蛋白質一定都能發(fā)生水解反應

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“﹣OH”

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為 。

②在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有 。（寫兩條措施）

(3)第21屆聯合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為： 。

②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如下圖。

寫出電極c上發(fā)生的電極反應式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見下圖。

如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C：

已知：i. 步驟②只有一種產物；C的結構中不含有甲基

ii.

iii.

41．M的系統(tǒng)命名為 。反應②反應類型 ，反應⑤的反應試劑及條件 。

42．寫出B、C結構簡式：B ，C 。

43．寫出反應④化學方程式 ；

44．滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式為 。

a. 能發(fā)生銀鏡反應 b.分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子

45．理論上A也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，另一邊附著二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是（ ）

A．該電池Zn為負極，MnO2為正極

B．該電池的正極反應為MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片

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