元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天藍(lán)色）、[Cu(OH)4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色）等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HClH[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是____________________，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是___________________。

（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示

①CuSO4溶液與過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為_(kāi)_______________。

②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。

③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時(shí)。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對(duì)（ ）

A. 高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸

C. 高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸 D. 高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸

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已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(s)＋D(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A. 醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些

B. 明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理是一樣的

C. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬

D. 氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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乙二酸（HOOC—COOH）與丁醇（C4H10O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）

A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為_(kāi)___________。

(3)己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計(jì)）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”），原因?yàn)開(kāi)______________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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Al可以與稀硝酸反應(yīng)，已知HNO3被還原為N2O。若標(biāo)準(zhǔn)狀況有3.36LN2O生成。則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量（g）為（ ）

A. 27 B. 5.4 C. 10.8 D. 16.2

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