將一小塊鈉投入MgCl2溶液中，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的預(yù)測(cè)正確的是

A.鈉溶解，底部有銀白色金屬析出，并且有氣體產(chǎn)生

B.只有氣體產(chǎn)生

C.只有沉淀產(chǎn)生

D.既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生

 

D

【解析】

試題分析：鈉的密度小于水的密度，且熔點(diǎn)較低，鈉的性質(zhì)很活潑，能和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。由于受力不均導(dǎo)致四處游動(dòng)，氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，溶劑的質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液變成過(guò)飽和溶液，會(huì)析出溶質(zhì)氯化鎂。所以將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中現(xiàn)象為，開(kāi)始時(shí)鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球，有白色沉淀生成，會(huì)析出部分溶質(zhì)，故正確的答案選D。

考點(diǎn)：考查

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（ )

A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

 

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下列方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 （ ）

A.取a克混合物充分加熱,殘留固體b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng),最終得b克BaCO3

D.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

 

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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）

A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3

 

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下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng) B.碳和氧化鐵高溫反應(yīng)

C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

 

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（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出

SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；

（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是 ；

a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．濃硫酸 d．濃硝酸

（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，

該反應(yīng)的氧化劑為 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；

（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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下列敘述中正確的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體

C．C、S分別在氧氣中燃燒均可生成兩種相應(yīng)氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

 

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下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A B C D

 

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下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是

A．熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO3

B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 > NaHCO3

D．等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3 > Na2CO3

 

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