為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，將粗鹽溶于水然后進行下列操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確操作的順序是（    ）

（A）①④⑤②③                  （B）④①②⑤③   

（C）②⑤④①③                  （D）⑤②④③①

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
試管
試管
容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應的化學反應方程式為：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引進了硝酸根離子，難除去
引進了硝酸根離子，難除去

③進行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
BCD
BCD
．（多選、錯選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量
取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量
；
（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
；
（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，會對實驗結(jié)果有影響嗎？
有
有
（填“有”或“無”），試分析原因：
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（    ）

①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液  ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③             B.④①②⑤③               C.②⑤④①③               D.⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ �。�

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　

⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．④⑤②①③

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高一兩周一練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③     B．④①②⑤③        C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

 

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