下列能使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：
分析：Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽(yáng)極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池設(shè)計(jì)，明確原電池及電解池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行確定電池類型，再根據(jù)得失電子判斷電極材料和電解質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度不發(fā)生變化時(shí) 
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí) 
③混合氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化時(shí) 
④容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí) 
⑤單位時(shí)間消耗2mol B同時(shí)生成1mol C．
A、①④B、②③
C、②③④D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A 6.2g與5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣充分混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）
（1）試通過(guò)計(jì)算判斷，有機(jī)物A中
 
氧（填“含有”或“不含有”）．
（2）該有機(jī)物A的分子式為
 
．
（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，且峰面積之比為2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被稱為“海洋元素”的是（　�。�
A、氯B、溴C、鈉D、鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.39克鋅粉加入到200ml 0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為（　�。�
A、M
B、M2+
C、M3+
D、MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（　�。�
A、Cu和濃硝酸
B、CaO和濃氨水
C、大理石和稀鹽酸
D、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答
（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號(hào)）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目    D．溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無(wú)影響”）（填序號(hào)）．
Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面
 

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、3 mol/L
B、8.4 mol/L
C、11.8 mol/L
D、0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[Cu Cl2溶液]
B、NaOH[NaOH溶液]
C、NaCl[HCl氣體]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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