Question

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

• A、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點：石英＞食鹽＞干冰
• C、結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₃^2-
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
B、一般情況下，原子晶體熔點最高，離子晶體較高，分子晶體的熔點最�。�
C、化合物（酸）越弱，對應的陰離子越易結(jié)合氫離子；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A、NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B、一般情況下，原子晶體熔點最高，離子晶體較高，分子晶體的熔點最小，故二氧化硅的熔點最高，氯化鈉晶體熔點較高，干冰的熔點最低，故B正確；
C、酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，化合物（酸）越弱，對應的陰離子越易結(jié)合氫離子，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．