將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng),并收集還原產(chǎn)物氣體NO(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,使金屬恰好沉淀完全,此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為4.68g,則反應(yīng)過(guò)程中收集到NO氣體(標(biāo)況下)體積為 (    )
A.8.96LB.4.48LC.0.896LD.0.448L
C

試題分析:根據(jù)題意可知金屬的質(zhì)量為2.64g,金屬氫氧化物的質(zhì)量為4.68g,可求出OH-的質(zhì)量為2.04g,金屬失1mol電子就結(jié)合1molOH-,因此OH-的量就是失電子的量,所以反應(yīng)中失電子,1molNO生成得3mol電子,根據(jù)得失電子數(shù)相等可求得NO的量為0.04mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO的體積為0.896L。答案選C。
點(diǎn)評(píng):本題的關(guān)鍵就是找到金屬結(jié)合OH-的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與150 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是                                                 (   )
A.300mL1 mol·L-1NaCl溶液B.75 mL 2mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL2 mol·L-1KCl溶液D.75 mL1mol ·L-1AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 (   )                      
A.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
B.Na與足量O2反應(yīng)生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA個(gè)電子
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某氯原子的質(zhì)量為a g , C-12原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是
A.則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為
B.1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g
C.m g該氯原子的物質(zhì)的量為mol
D.n g該氯原子所含的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L。
B.已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量, 無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量。
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸(CH3COOH)和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1:1。
D.若NA表示阿伏加德羅常數(shù), 1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng),再加入足量的鋅片,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量  (    ) 
A.小于0.9molB.等于0.9mol
C.在0.9mol與1.8mol之間D.等于1.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)1molO2與1molO3分子數(shù)之比為      ,原子數(shù)之比為       
(2)含有O原子物質(zhì)的量相同的SO2與SO3,分子數(shù)之比為           ,所含的S原子數(shù)之比為                ,所含的原子總數(shù)之比為              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng),生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色,若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過(guò)KI溶液,使之完全反應(yīng),所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式:                           
(2)滴定過(guò)程中選擇的指示劑是       ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                  ;
(3)計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

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