14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3的體積為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42-的質(zhì)量為94gD．1molOH-含有10mol電子

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，計(jì)算得到硫酸根離子的質(zhì)量；
D、氫氧根離子含有10個(gè)電子分析．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3的體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，SO2密度大于CO2，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，計(jì)算得到硫酸根離子的質(zhì)量=1mol×96g/mol=96g，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH-含有10mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的概念實(shí)質(zhì)和條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6．可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn) Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．粗硅$→_{高溫}^{氯氣}$ SiCl4  $→_{高溫}^{氫氣}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$  MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$  Mg
C．Fe2O3   $\stackrel{鹽酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 無(wú)水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{加熱}^{蔗糖}$ Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{1}{3}$molB．$\frac{4}{3}$molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾方法除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，制取蒸餾水．
（2）如何鑒定某溶液中含有SO42-？請(qǐng)答出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．取待測(cè)液1-2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有硫酸根，反之則沒(méi)有．硫酸鈉溶液作該項(xiàng)鑒定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無(wú)色，如何用實(shí)驗(yàn)方法知道那一層是水層．試設(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)便的判斷方法．打開(kāi)分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如   圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見(jiàn)表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．日常所用的干電池，其電極分別為碳棒（上面有帽）和鋅（皮），以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)溶液（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+結(jié)合），根據(jù)上面敘述判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn為正極，碳為負(fù)極
B．負(fù)極反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
C．工作時(shí)電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極
D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．兩種飽和一元脂肪醛的混合物，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為51．取4.08g混合物與足量銀氨溶液共熱，生成銀21.6g．試通過(guò)計(jì)算判斷這兩種醛是什么醛，并求它們各自的物質(zhì)的量．

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