Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、CH₃COONa溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），根據(jù)D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的電解質(zhì)特點結(jié)合守恒思想分析解答，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒等式的不同點，為易錯點．