【題目】如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+

【答案】B
【解析】解：A、裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣沒有形成原電池，故B錯誤；
C、裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，所以鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D、裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故D正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是

A. 過氧化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強酸

B. 當(dāng)V(MOH)＝50.00 mL時，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點對應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯苯環(huán)上的氫原子被兩個溴原子取代，生成的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（ ）

A.V（NaOH）=10.00 mL時，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7時，兩份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是（ ）
A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
B.黑點密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少
C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

（1）【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
③在酸性條件下NaNO2能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣能把I2還原為I﹣ ．
【制備NaNO2】
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是① ， ② ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置的作用是 ．
（2）【測定NaNO2純度】
可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸 B．c1 molL﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
E．c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是（填序號）．
②利用NaNO2的氧化（請補充完整實驗步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該分子中的所有碳原子一定共平面

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過碳酸的)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計算下列平衡常數(shù)。

①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K= ________ 。（填數(shù)值）

②反應(yīng)HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=_________。 （填數(shù)值）

（3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時，終點溶液顏色變化是______。

②滴定H2O2時，MnO4-被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。

③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計算過程)__________。

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