【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3+H2OH2CO3 +OH,故A錯誤;

B. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2++10CO2↑+8H2O,故B正確;

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+ HCO3+ H2O+ CO2,故C錯誤;

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32 + 2H+ = H2SiO3,故D錯誤。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________

(2)獨立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價值,其中EMIM離子由H、C、N三種元素組成,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

π鍵可用符號Π表示,其中mn分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________;衔[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值,其熔點只有7 ℃,該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律,已知Zn2等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示:

離子

Sc3

Cr3

Fe2

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3、Zn2的水合離子為無色的原因:____________________。

(5)ZnS形成某種化合物的晶胞如圖所示。

Zn2+填入S2組成的________________空隙中;

②由①能否判斷出S2、Zn2+相切?_________(填);已知晶體密度為dg/cm3S2半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫計算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25)

1.8×10-5

1.8×10-5

K14.3×10-7 K25.6×10-11

25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:dbca

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液,前者含NH4+物質(zhì)的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(

A.ClO的空間構(gòu)型為直線形

B.SiF4 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中,氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵,1 π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是(

A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,陰極可能得到MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是(

A.V=20

B.b點所示溶液中:c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點所溶液中:c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K2×10-5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。實驗測得CO2CH3OHg)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖所示:

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2=_____

2500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

3500℃條件下,測得某時刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)____v(逆)(填”““=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,主要是NO NO2,都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,是造成大氣污染的主要來源之一。回答下列問題:

(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8493.7(單位kJ/mol),計算反應(yīng) 2NO(g) = N2(g) + O2(g)H=_______kJ/mol,試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)

(2)為防止光化學(xué)煙霧,除從工廠、汽車的設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)外,也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx 的反應(yīng)為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

.在恒溫條件下,2 molNO2(g)和足量 C(s)反應(yīng),測得平衡時 NO2(g) CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B),平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填>、<或=)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個密閉容器AB中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s),相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示:

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時達(dá)到平衡狀態(tài),則0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用,如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池,常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣。

c口通入的氣體為______ ,寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式 ________

②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下),電路中通過的電子數(shù)為____

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