Question

【題目】(1)有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍。通過(guò)計(jì)算回答：寫(xiě)出B的元素名稱(chēng)______

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________(寫(xiě)成一個(gè)離子方程式)

(3)將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)(還原產(chǎn)物只有NO)

(4)取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液,則能得到沉淀最大值為______克

(5)將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為____________(附注：高錳酸鉀將16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

Answer 1

【答案】

(1)氮；

(2)2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(3)33.6L；(4)253g；(5)0.3mol

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物質(zhì)的量為=0.45 mol，則Bn中含B原子數(shù)也為0.45 mol，B元素的原子的摩爾質(zhì)量==14 g/mol，故B元素為氮元素，故答案為：氮；

(2) 1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+；故答案為：2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+；

(3)n(Cu)==3mol，n(HNO3)=n(H2SO4)=2mol/L×1L=2mol，離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，該溶液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=6mol，根據(jù)方程式知，如果3molCu完全溶解需要n(H+)為8mol＞6mol，所以有部分Cu溶解，如果氫離子完全反應(yīng)需要n(NO3-)=×2=1.5mol＜2mol，因此氫離子完全反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量==×2=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：33.6L；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，67.2LNO的物質(zhì)的量為=3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×(5-2)=9mol，銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解后生成的金屬陽(yáng)離子，與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀時(shí)結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，因此得到沉淀最大值=100g+9mo×17g/mol=253g，故答案為：253g；

(5)酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知氧化性KMnO4＞Fe3+；由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)。根據(jù)電子守恒有MnO4-～～5I-，故剩余的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒有MnO4-～～5Fe2+～～5Fe3+～～5I-，故與Fe2+反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol，故原來(lái)KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為：0.3mol。