Question

有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Na⁺取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質(zhì)是（　�。�

• A、AgNO₃
• B、Na₂CO₃
• C、Ba（OH）₂
• D、NaOH

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：離子反應專題

分析：A、B、C三種溶于水的物質(zhì)，先根據(jù)離子反應判斷：碳酸根離子只能結(jié)合鈉離子形成碳酸鈉，則氫氧根離子則只能結(jié)合銀離子和鋇離子中的鋇離子，形成氫氧化鋇，剩下的離子組成硝酸銀，再根據(jù)n=

m

M

、c=

n

V

可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷出A、B、C名稱．

解答： 解：A、B、C三種溶于水的物質(zhì)，由于CO₃^2-離子與Ag⁺、Ba²⁺形成難溶物，所以CO₃^2-離子只能結(jié)合Na⁺離子形成Na₂CO₃；而OH^-離子與Ag⁺離子結(jié)合生成難溶物，所以OH^-只能結(jié)合Ba²⁺離子形成Ba（OH）₂；最后剩下Ag⁺離子與NO₃^-離子形成AgNO₃，
由n=

m

M

、c=

n

V

可知，相同體積的溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量相同時，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，溶液的濃度越小，
根據(jù)c（A＞c（B）＞c（C））可知，M（A）＜M（B）＜M（C），
由于M（碳酸鈉）＜M（硝酸銀）＜M（氫氧化鋇），
所以A為Na₂CO₃，B為AgNO₃，C為Ba（OH）₂，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，注意根據(jù)離子共存情況判斷出物質(zhì)中的離子組成，再根據(jù)題中信息對各物質(zhì)作出判斷，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．