Question

實驗推斷題 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： (1) 判斷BaCl2已過量的方法是________． (2) 第④步中，相關的離子方程式是________． (3) 若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是________． (4) 為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	取第②步后的上層溶液1—2滴于點滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁．則表明BaCl2已過量
(2)	Ca2+＋CO32－=CaCO3↓　Ba2+＋CO32－=BaCO3↓
(3)	在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
(4)	未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶