在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱(chēng)：

該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
名稱(chēng)是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：由信息可知，烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)就是將雙鍵斷開(kāi)直接連接氧原子，以此來(lái)解答．
解答： 解：根據(jù)可知C7H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名稱(chēng)為3，4-二甲基-2-戊烯，
故答案為：（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3；3，4-二甲基-2-戊烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中烯烴氧化的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
A、2.5mol C
B、2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C、1.5 mol B和1.5 mol C
D、2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是含碳的化合物都是有機(jī)物
B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定是醛類(lèi)
C、乙烯與氯化氫加成得氯乙烷，所以氯乙烷是烴的衍生物
D、若以R代表烴基，則R-OH代表醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol?L-1Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B、達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C、I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D、I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物氧化鐵FeO
B、酸性氧化物碳酸氣CO2
C、氫硫酸 H2S
D、鹽 純堿 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食物的主要營(yíng)養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、維生素、油脂、
 
、
 
、
 
六大類(lèi)，某品牌脫脂奶粉包裝袋上標(biāo)出的配料如下：①脫脂乳，②白砂糖，③乳酸亞鐵，④維生素A，⑤維生素D等．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）配料中能產(chǎn)生能量的物質(zhì)是
 
，
（2）人體缺鐵會(huì)引起貧血，該奶粉中
 
可以補(bǔ)充鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="bwfgazg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Ng2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：
 
；
（5）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有羥基
B、分子中可能含有羧基
C、該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3
D、分子中可能含有氨基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知用NaAlO2制備α-Al（OH）3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡(jiǎn)捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；
②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是
 
；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α-Al（OH）3，該措施的依據(jù)是
 
；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kg Al，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為
 
mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為
 
．

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