根據(jù)下圖，下列判斷中不正確的是（   ）
A．通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中電極B上發(fā)生還原反應(yīng)
D．當(dāng)乙池中的某一電極質(zhì)量增加 10.80g時(shí)， 理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，甲池是甲烷燃料電池，乙池是電解池。原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氧氣在正極通入，甲烷在負(fù)極通入。則B電極的碳棒是陽(yáng)極，A電極的鐵是陰極。甲池中電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，則通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，A正確；甲池中的總反應(yīng)式是CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH降低，選項(xiàng)B正確；電極B是陽(yáng)極，溶液中的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；乙池中A電極是溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式是Ag＋＋e－=Ag。析出銀的質(zhì)量是10.80g，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗甲烷的物質(zhì)的量是0.1mol÷8＝0.0125mol，氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（0.025mol＋0.0125mol）×22.4L/mol＝0.84L＝840ml，D正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應(yīng)式、電極產(chǎn)物的判斷等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算，一般根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O2透過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．I2在石墨上被還原
B．石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極
C．Ag+從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag - e— =Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H =                   。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：
 
①酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標(biāo)號(hào)）。
A．裝置甲、乙中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為              ；若導(dǎo)線上通過(guò)0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池?cái)⑹霾徽_的是（  ）
A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
D．堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（   ）

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4  
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（忽略溶液體積的變化）
A．c(Ag+)B．c(NO3?)C．Ag棒的質(zhì)量D．溶液的質(zhì)量

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