7．法國(guó)化學(xué)家伊夫•肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)（該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）．如：

則對(duì)于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，不可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．C．CH2=CHCH3D．

分析 根據(jù)題所給信息烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴解題，對(duì)于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，C6H5CH═CHCH2CH與═CH2發(fā)生在雙鍵位置的斷裂或C6H5CH與═CHCH2CH═CH2發(fā)生在雙鍵位置的斷裂或兩種斷裂情況同時(shí)發(fā)生C6H5CH與═CHCH2CH與═CH2發(fā)生在雙鍵位置的斷裂，斷裂后的基團(tuán)進(jìn)行組合重新形成雙鍵．

解答 解：因烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，對(duì)于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，C6H5CH═CHCH2CH與═CH2發(fā)生在雙鍵位置的斷裂，可形成C6H5CH═CHCH2CH=CHCH2CH═CHC6H5、CH2═CH2，C6H5CH與═CHCH2CH═CH2發(fā)生在雙鍵位置的斷裂，可形成C6H5CH=CHC6H5故B正確，CH2═CHCH2CH═CHCH2CH═CH2、兩種斷裂情況同時(shí)發(fā)生可形成C6H5CH═CH2故A正確，、═CHCH2CH═與═CHCH2CH═，可以生成故D正確，不可能生成的產(chǎn)物是CH2=CHCH3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體，讀懂題目所給的信息是解題的關(guān)鍵，可以是同種分子，也可以是不同分子發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為KSCN溶液．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬（FeSO4.7H2O），測(cè)定產(chǎn)品中綠礬含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為40mL．
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴酸性KMnO4時(shí)，溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（或97.5%）．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B一定是同分異構(gòu)體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡(jiǎn)式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Zn極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)科學(xué)家，其中一位是阿格雷（Pete Agre），表彰他最先發(fā)現(xiàn)并表征了細(xì)胞膜上的水通道蛋白質(zhì)，并把這種蛋白質(zhì)暫命名為：CHIP28，下列關(guān)于CHIP28的說法中正確的是（　�。�
A．這種蛋白質(zhì)為人工合成的高分子化合物
B．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2的濃溶液將發(fā)生鹽析
C．這種蛋白質(zhì)能完全水解生成單糖分子
D．這種蛋白質(zhì)分子中存在“-CONH-”的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na2S溶液，有無沉淀生成？是否可以用Na2SO4代替Na2S？如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語填空：
（1）元素⑩的名稱是硼，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，這一反應(yīng)是放熱（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為、；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程； 
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．無毒
B．密度比水大
C．既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是單、雙鍵交替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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