Question

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

Answer 1

(1)0.2mol·L^-1·min^-1     (2)4      (3)0.8+0.2a     (4)D     (5)A、C、D

解析試題分析：（1）v(C)=
（2）容器內剩余了0.8mol B，則消耗B是0.2mol。生成C是0.8mol，因此根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知x＝4。
（3）由于反應前后體積是不變的，所以再充入a molC平衡是等效的。由于amol的C相當于是3a/4molA和a/4molB,所以平衡時B的物質的量是（1＋a/4）×0.8mol＝（0.8+0.2a ）mol。
（4）由于反應前后體積不變，所以均減半或均加倍，平衡不移動。由于平衡時A、B、C的物質的量分別是2.4mol、0.8mol和0.8mol，所以均增加0.4 mol 相當于在增加相同倍數(shù)的基礎上，A的物質的量減少，所以平衡向逆反應方向進行，選項C不正確；均減少0.4 mol，則相當于A的物質的量減小的倍數(shù)少，所以平衡向正反應方向進行，答案選D。
（5）選項A正相當于是0.15molA和0.05molB，此時二者的物質的量之比大于1︰1，因此平衡時A的體積分數(shù)大于a%；選項B相當于是4molA和4molB，所以平衡時A的體積分數(shù)等于a%；選項C相當于是3molA和2molB，則此時二者的物質的量之比大于1︰1，因此平衡時A的體積分數(shù)大于a%；6molA和2molB，則此時二者的物質的量之比大于1︰1，因此平衡時A的體積分數(shù)大于a%，答案選ACD。
考點：等效平衡
點評：本題主要根據(jù)反應的特點，確定建立等效的條件，然后在依據(jù)有關條件分析、計算即可。