【題目】下列屬于吸熱反應的是

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合攪拌

【答案】D

【解析】

A．干冰升華吸熱，但不是化學變化，A不符題意；

B．乙醇燃燒是放熱反應，B不符題意；

C．濃硫酸的稀釋過程放熱，而且不是化學變化，C不符題意；

D．氫氧化鋇晶體與固體氯化銨的反應是吸熱反應，D符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是

A. KClO3發(fā)生化合價降低，失電子

B. 反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性

C. 反應中H2C2O4被氧化

D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. c點時反應進行的程度最大

C. 該反應的正反應為吸熱反應

D. △t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數(shù)之比為（　�。�
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)

B.95%的醫(yī)用酒精溶液可用于環(huán)境消毒

C.硅膠和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑

D.石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)

0.962

能溶于水

環(huán)已酮

155.6(95)

0.948

微溶于水

(注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)

（1）制備產(chǎn)品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

（3）提純環(huán)已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質(zhì)名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a出

B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應過程中，需不斷攪拌

（5）利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據(jù)下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器（T1）n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器（T2）n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數(shù)為_______________________。

III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。

（7）II電極反應式為_________________________________________。

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