【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

C. 常溫常壓下,8g O3含有4 NA個(gè)電子

D. 常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

【答案】C

【解析】

A.晶體 Na2O2中含有的陰離子為O22-,1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA,故A錯(cuò)誤;B.由H2O2制O2每生成1個(gè)O2分子,轉(zhuǎn)移2e-,由H2O2制得0.1 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C.每個(gè)分子只含有24個(gè)電子,8g O3的物質(zhì)的量為mol,共含有4 NA個(gè)電子,故C正確;D.常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA,故D錯(cuò)誤;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖裝置,不斷改變A中溶液成份反應(yīng)以探究SO2氣體的性質(zhì)

(1)如果A中盛有氫硫酸溶液,通入SO2氣體后可觀察到有淺黃色渾濁出現(xiàn),則證明SO2_________性;寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

(2)如果A中盛有酸性高錳酸鉀溶液,通入SO2氣體后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________,證明SO2_______性。

(3)如果A中盛有稀硝酸鋇溶液, 通入SO2氣體后可觀察到出現(xiàn)白色沉淀,有無色NO氣體生成,寫出離子反應(yīng)方程式_______________________________________________

(4)如果A中盛有氯化鋇溶液,通入SO2氣體后本應(yīng)無沉淀生成,但同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在溶液中也有少量白色沉淀。甲同學(xué)把此白色沉淀過濾出來,該沉淀不溶于鹽酸。該同學(xué)猜測是由于裝置中空氣沒有排凈,參與了反應(yīng),試寫出離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

(5)如果A中盛有純堿水溶液,寫出向A中緩緩加入少量SO2的離子反應(yīng)方程式____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )

A. Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量

B. Zn25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸

C. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. 水的電離程度逐漸減小

C. I能在點(diǎn)所示溶液中存在

D. 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取,也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是(
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的試劑是(

A Cl2 B KMnO4 C HCl D FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3Ag+Bg xCg+2Dg,2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.4 mol/L.由此推斷:

1x值等于

2A的轉(zhuǎn)化率為

3B的平衡濃度為 mol/L;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.SO3+H2O===H2SO4

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3Ag3B?+C? △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,

1升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;

2如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則B是 態(tài),C是 態(tài)。

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