Question

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：

 

（2）已知在25℃、101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

 

（3）Al（OH）₃的電離反應(yīng)方程式：

 

（4）H₂S的電離反應(yīng)方程式：

 

（5）NaHSO₄溶于水的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,電離方程式的書寫

專題：

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ；
（2）根據(jù)CO的燃燒熱計算，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進行書寫；
（3）Al（OH）₃分酸式、堿式電離；
（4）H₂S分兩步電離；
（5）NaHSO₄是強酸的酸式鹽，完全電離．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891kJ/mol；
（3）Al（OH）₃分酸式、堿式電離，H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）H₂S分兩步電離，H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（5）NaHSO₄是強酸的酸式鹽，完全電離，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式、水解方程式的書寫、電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式、水解方程式．