（1）微粒
 
23
11
Na+中的質(zhì)子數(shù)是
11
11
，中子數(shù)是
12
12
，核外電子數(shù)是
10
10
．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程H2S
；MgF2
．
分析：（1）在陽(yáng)離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（2）H2S是硫原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，MgF2是鎂離子和氟離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物．
解答：解：（1）因2311Na+的質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=11-1=10，故答案為：11；12；10；
（2）H2S是硫原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，
MgF2是鎂離子和氟離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為，
故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子中粒子數(shù)目的關(guān)系、用電子式的形成過(guò)程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
11
11
，中子數(shù)是
12
12
，核外電子數(shù)是
10
10
．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫序號(hào)）
ⅰ．原子種類由
AB
AB
決定ⅱ．元素種類由
A
A
決定
ⅲ．元素的同位素由
B
B
決定ⅳ．同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由
AB
AB
 決定
ⅴ．元素的原子半徑由
ACE
ACE
決定ⅵ．元素的化合價(jià)主要由
D
D
 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
D
D
決定ⅷ．價(jià)電子數(shù)通常是指
D
D

ⅸ．核電荷數(shù)由
A
A
決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O：
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：
放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6+6O2：
太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；
太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；

④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO：
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

（3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
；只含極性鍵的是
HCl
HCl
；只含非極性鍵的是
O2
O2
；既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為
18-n
18-n
，核內(nèi)中子數(shù)為
A+n-18
A+n-18
．
（2）4.5g水與
24.5
24.5
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
1：4
1：4
，其中氫原子數(shù)之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省荊州市洪湖三中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫序號(hào)）
�。臃N類由______決定ⅱ．元素種類由______決定
ⅲ．元素的同位素由______決定ⅳ．同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由______ 決定
ⅴ．元素的原子半徑由______決定ⅵ．元素的化合價(jià)主要由______ 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定ⅷ．價(jià)電子數(shù)通常是指______
ⅸ．核電荷數(shù)由______決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C2H5OH+3O22CO2+3H2O：______
②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：______
③6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：______
④2Mg+O22MgO：______
（3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是______；只含極性鍵的是______；只含非極性鍵的是______；既含離子鍵又含極性鍵的是______，既含離子鍵又含非極性鍵的是______，既有極性鍵又有非極性鍵的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

（1）微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
H2S____________________；MgF2_______________________。

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