4．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O：1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

分析 據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A．Ca原子核外有20個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以Ca2+：1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．氧原子有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p4，故B錯(cuò)誤；
C．磷原子有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，故C正確；
D．溴原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)，明確書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用烴C或苯合成PMLA的路線(xiàn)如下．

已知：
R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8L，H有順?lè)串悩?gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）H的核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰．
（5）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一種）
等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點(diǎn)燃、④碘升華四個(gè)過(guò)程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是②④，需要破壞共價(jià)鍵的是③，需要破壞離子鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙酚A （也稱(chēng)BPA）常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯．BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為羥基（填名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1mol雙酚A最多可與2mol Br2反應(yīng)
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線(xiàn)如圖所示：

①丙烯→A的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
②B→C的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．據(jù)統(tǒng)計(jì)，2015年入冬以來(lái)，華北黃淮地區(qū)已經(jīng)出現(xiàn)4次嚴(yán)重霧霾過(guò)程，持續(xù)時(shí)間達(dá)3～7天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當(dāng)該反應(yīng)有1mol N2（g）生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是6NA或6×6.02×1023
②該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③為了加快反應(yīng)反應(yīng)速率，并且提高NOx的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度  c．增大壓強(qiáng)    d．選擇合適的催化劑
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下：（部分反應(yīng)物或生成物略去）
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO267.5 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)②③④⑤⑥．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)碳酸鈉（ Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：
方案一：[樣品]$\stackrel{操作①}{→}$[樣品m1g]$→_{操作②}^{稀鹽酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固體]$\stackrel{操作①}{→}$[固體m2g]
（1）操作①和③的名稱(chēng)分別為稱(chēng)量、蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號(hào)）
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體
方案二：按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴人氣袋中至充分反應(yīng)．
（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下．
（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開(kāi)狀態(tài)，再緩緩打開(kāi)Kl． B中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開(kāi)K1？讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{122y}{53x-37y}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)硬水的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．軟水中不含有鈣、鎂離子
C．可以采取加熱煮沸法和離子交接法軟化硬水
D．硬水會(huì)降低肥皂的洗滌效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)程①需要加入不止1種試劑，并通過(guò)合適的操作，方能把雜質(zhì)除去
B．過(guò)程②得到的氯堿工業(yè)產(chǎn)品中只含有1種單質(zhì)
C．過(guò)程③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．過(guò)程④、⑤、⑥均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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