（8）向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：

（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：                        ；（2分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為         。
（寫出計算過程）（6分）

（1）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（2）7.5mL或17.5mL（6分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學 來源：2011年河南省鄭州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、、Cl一四種離子，且c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是    ．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：    ．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是    ．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為    g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=    mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的濃度C1C2C3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是    ．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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