13．在密閉容器中下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)和升高溫度都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．N2（氣體）+O2（氣體）?2NO（氣體）  正反應(yīng)吸熱
B．NH4HCO3（固體）?NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）  正反應(yīng)吸熱
C．3O2（氣體）?2O3（氣體）  正反應(yīng)吸熱
D．2NO2（氣體）?N2O4（氣體） 正反應(yīng)放熱

分析 增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A．正反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～Q10種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCOOH； J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→C加成反應(yīng)；C→E取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
B→DBrCH2CH2COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2COONa+NaBr+H2O；G→ACH2OHCH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有CH3CHOHCOOH； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHOHCHO．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，其原理涉及的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時(shí)消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
（Ⅰ） 某同學(xué)利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無(wú)色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬電解裝置如圖，觀察的現(xiàn)象如下所示：
①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：�。╇娊獬氐年�(yáng)極反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此時(shí)溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其是否變質(zhì)：加入足量濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色，則含有CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書(shū)寫(xiě)氣態(tài)氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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