1.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3.該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是( 。
A.3v(H2=2v(NH3B.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2D.混合氣體的密度不再隨時間變化

分析 可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化;該反應(yīng)前后都是氣體,容器容積固定,則氣體的密度始終不變,據(jù)此進行解答.

解答 解:A.3v(H2=2v(NH3,化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等,則正逆反應(yīng)速率不等,沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,容器內(nèi)壓強也發(fā)生變化,容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化,說明各組分的濃度不再變化,正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2時,無法判斷各組分的濃度是否不再變化,則無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.密度ρ=$\frac{m}{V}$,氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則混合氣體的密度不再隨時間變化,所以密度不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度中等,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵,注意達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不等于0;D為易錯點,注意密度在反應(yīng)中不發(fā)生不會.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
A2p能級電子半充滿
B與A同周期,且原子核外有2個未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子,且只有1個未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能級電子全充滿
(1)E元素基態(tài)原子核外有24種空間運動狀態(tài)不同的電子,電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族,F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是
(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物,其電子式為
(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)N>O>S>NaB、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號表示)為S2->O2->Na+
(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)(如元素C),其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.將23.4g氯化鈉溶于水中,配制成250mL溶液.計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗室保存化學(xué)試劑的方法中,因試劑與容器反應(yīng)而選用不當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
硫磺顆粒B.
濃硝酸C.
硫酸鈉溶液D.
硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B.常溫下,1.0LPH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列對化學(xué)用語的理解正確的是( 。
A.原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以表示12C原子或13C原子
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子
D.CO2的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其化學(xué)式NH4NO3;
(2)③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+(用離子符號表示);
(3)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(4)在②與 ⑦中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C(寫元素符號),寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(5)用電子式表示元素⑤與 ⑧的化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2的物質(zhì)的量是0.005mol,其質(zhì)量是0.022g.
(2)質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的核素可表示為818O,該核素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-
(4)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol.

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