將2mol SO2, 1 mol O2 充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g),達到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是

A、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO3(g)

B、保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO3(g)

C、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol O2(g)

D、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?揭陽二模）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
B
B
（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡
向右移動
向右移動
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為
14.3%
14.3%
．
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）上述反應(yīng)達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學(xué)平衡將
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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