14．三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp3雜化
C．氯化硼分子屬極性分子
D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

分析 A．氯化硼是共價(jià)化合物；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；
C．正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子；
D．三氯化硼水解生成HCl，氯化氫極易溶于水．

解答 解：A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．三氯化硼中硼原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子軌道雜化，分子極性等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬非極性分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由圖I可知，該反應(yīng)式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的為（　�。�
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關(guān)
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌    b．高溫煅燒石灰石   c．鋁與鹽酸反應(yīng)
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（4）已知熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．針對(duì)上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1：1
D．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫出苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．預(yù)測(cè)該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．

②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是c （填字母）．
a．CH3CHO　b．　c．
請(qǐng)寫出上述屬于醇類的物質(zhì)在Cu的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H2O．
③下列有機(jī)物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂　b．纖維素　c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．已知，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，計(jì)算：若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，
①參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為多少？
②轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？
③被還原的氧化劑有多少物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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