【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與d形成的化合物的電子式為 ，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)：a＞b＞c
B.d單質(zhì)最活潑
C.原子半徑：a＞c＞d
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

【答案】C
【解析】解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與d形成的化合物的電子式為 ，由電子式可知b原子核外有1個(gè)電子，且與Si同周期，應(yīng)為Na元素，d原子核外有5個(gè)電子，且c、d同主族，可知c為P元素，d為N元素，
A．a(chǎn)為Si，原子序數(shù)為14，b為Na，原子序數(shù)為11，c為P，原子序數(shù)為15，則原子序數(shù)c＞a＞b，故A錯(cuò)誤；
B．d為N元素，單質(zhì)含有N≡N鍵，鍵能較大，單質(zhì)較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，為a＞c＞d，故C正確；
D．非金屬性P＞Si，磷酸酸性大于硅酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與d形成的化合物的電子式為 ，由電子式可知b原子核外有1個(gè)電子，且與Si同周期，應(yīng)為Na元素，d原子核外有5個(gè)電子，且c、d同主族，可知c為P元素，d為N元素，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水，下列關(guān)于該混合烴說法正確的是（ ）
A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.可能有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

0.01molL﹣1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01molL﹣1
Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積
/mL

實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅定律成立的根本原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下 (　　)

A.氣體體積的大小只隨分子數(shù)量的多少而變化

B.不同氣體分子的大小幾乎相等

C.不同氣體分子間的平均距離幾乎相等

D.氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

濃硫酸

_________

E

堿石灰

_________

（3）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實(shí)驗(yàn)操作是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2中O22-的摩爾質(zhì)量是（ ）

A.34 g·mol-1B.34C.32 g·mol-1D.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，則x和y的關(guān)系是（ ）

A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO、NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1為______________，試劑2為______________。

(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入過量試劑3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是______________________(填操作名稱)。

(5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是

A.風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷

C.合成藥物，讓人類更健康D.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居

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