Question

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與d形成的化合物的電子式為 ，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)：a＞b＞c
B.d單質(zhì)最活潑
C.原子半徑：a＞c＞d
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

Answer 1

【答案】C
【解析】解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與d形成的化合物的電子式為 ，由電子式可知b原子核外有1個(gè)電子，且與Si同周期，應(yīng)為Na元素，d原子核外有5個(gè)電子，且c、d同主族，可知c為P元素，d為N元素，
A．a(chǎn)為Si，原子序數(shù)為14，b為Na，原子序數(shù)為11，c為P，原子序數(shù)為15，則原子序數(shù)c＞a＞b，故A錯(cuò)誤；
B．d為N元素，單質(zhì)含有N≡N鍵，鍵能較大，單質(zhì)較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，為a＞c＞d，故C正確；
D．非金屬性P＞Si，磷酸酸性大于硅酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與d形成的化合物的電子式為 ，由電子式可知b原子核外有1個(gè)電子，且與Si同周期，應(yīng)為Na元素，d原子核外有5個(gè)電子，且c、d同主族，可知c為P元素，d為N元素，以此解答該題．