【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( 。

A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發(fā)

C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉為離子晶體,葡萄糖為分子晶體,溶于水分別克服離子鍵、分子間作用力,故A錯(cuò)誤;B.液溴和四氯化碳都是分子晶體,揮發(fā)克服分子間作用力,故B正確.C.食鹽是離子晶體,破壞離子鍵,冰是分子晶體,破壞分子間作用力,故C錯(cuò)誤;D.干冰為分子晶體、氯化銨為離子晶體,加熱時(shí)干冰克服分子間作用力,氯化銨分解克服離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式(未配平)。

對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,說(shuō)法不正確的是

A作氧化劑,具有氧化性

B氧化性:>

C氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52

D若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁(yè)巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知:

①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:________________________ 。

③下列說(shuō)法正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

D.圖中壓強(qiáng)p12

④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=0.1 mol·L-1

B. b點(diǎn)所得溶液中: c (H2R) + c (H+)= c (HR-) + c (OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中: c (HR-)= c (R2-)

D. a、b、c、d中,d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )

AK2S BMgO CMgS DNaF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a膜是陰離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C. B極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

A. 如電極材料均改為銅板,電解池的總反應(yīng)方程式不變

B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色

C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜

D. 相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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