下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不能達(dá)到目的是（　�。�
分析：A．CO2和HCl都能與NaOH反應(yīng)；
B．Fe2O3和與CO反應(yīng)生成Fe；
C．CaCO3可分解生成CaO；
D．Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl．
解答：解：A．CO2和HCl都能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．Fe2O3和與CO反應(yīng)生成Fe，可將雜質(zhì)除去，故B正確；
C．CaCO3可分解生成CaO，可將雜質(zhì)除去，故C正確；
D．Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，可將雜質(zhì)除去，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分析、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)提純分離或除雜，可采用相同的實驗方法和原理的是（　�。�
A、除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質(zhì)；除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)B、分離硝酸鉀與氯化鈉；分離氯化鐵和氯化銅稀溶液C、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D、除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達(dá)到除雜目的組別是（　　）
X Y Z
A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B CO2 HCl 飽和Na2CO3溶液
C KCl溶液 MgCl2 適量NaOH溶液
D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各組物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中除雜方法正確的是（　　）
A、CO2（SO2）：通過飽和Na2CO3溶液，洗氣B、Cl2（HCl）：通過NaOH固體，吸收C、BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，過濾D、Na2SO4溶液（Na2SO3）：通入足量Cl2，吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

水

100.0

0.998 2

 

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達(dá)到除雜目的的組別是                    （    ）

X

Y

Z

A

FeCl2溶液

FeCl3

KSCN溶液

B

CO2

HCl

飽和Na2CO3溶液

C

KCl溶液

MgCl2

適量NaOH溶液

D

FeCl2溶液

CuCl2

Fe粉

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