用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制100 mL　1.84 mol·L－1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100 mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50 mL容量瓶；E．10 mL量筒；F．膠頭滴管；G．50 mL燒杯；H．100 mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)：________．

答案：E、G、C、H、F
解析：

需要量取濃硫酸的體積為10 mL，量筒只能選取10 mL量筒，容量瓶只能選取100 mL容量瓶，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)該選取E、G、C、H、F．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

（3）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻至室溫
冷卻至室溫
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

C．定容時仰視容量瓶刻度線
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（2）除圖中儀器①②外，本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、
10mL量筒
10mL量筒
、
玻璃棒
玻璃棒
．如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：
應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)用500mL容量瓶；
應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)用500mL容量瓶；
．
（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有
EG
EG
（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點(diǎn)剛好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，
偏低
偏低
；
（2）未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，
偏高
偏高
；
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，
偏低
偏低
；
（4）容量瓶中原有少量蒸餾水，
不變
不變
；
（5）定容時觀察液面俯視，
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
abdcfe
abdcfe

②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
27
27
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
5.4ml
5.4ml
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
10mL
10mL

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
500
500
 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒
引流
引流
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
燒杯及玻璃棒
燒杯及玻璃棒
2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
1-2cm
1-2cm
處．改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平
凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是
①②③④⑥⑦⑧
①②③④⑥⑦⑧
（多選）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線
⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H2SO4的濃溶液．

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同步練習(xí)冊答案