【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

【答案】C

【解析】

將2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達到平衡時PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，若平衡不發(fā)生移動，應該產(chǎn)生0.20molPCl5，則PCl5的物質(zhì)的量應該為0.4mol-0.2mol=0.2mol，但移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，使體系的壓強減小，由于該反應的正反應為氣體體積減小的反應，減小壓強，平衡逆向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量小于0.20 mol，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

c（H2SO4）/ （mol·L－1）

①

25

0．1

0．1

②

25

0．2

0．1

③

25

0．1

0．2

④

50

0．2

0．1

⑤

50

0．1

0．1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。

（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.1 mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8 g，后者增重22 g(假定氣體全部吸收)。試通過計算推斷該烴的分子式_________(要有計算過程)。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應后過濾。

（1）寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式___。

（2）NaOH溶液和氯氣的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生，可以采取的方法是___。

（3）方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應發(fā)生外，還有___、___。

（4）某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___

已知實驗過程中發(fā)生的反應如下：

H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應均未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C.合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W原子L層電子排布式為__________________W3空間構形是__________________

（2）X單質(zhì)與水反應的主要化學方程式______________________

（3）化合物M的化學式______________其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有____________________，O-C-O的鍵角約__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　　）

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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