下列實驗方案或操作合理的是                                         

A．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯

B．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO

C．在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品

D．SO42-的檢驗：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：
相關信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a．加熱蒸發(fā)     b．冷卻結晶      c．抽濾      d．洗滌       e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
，然后
關閉抽氣裝置中的水龍頭
關閉抽氣裝置中的水龍頭
．

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量
乙醇
乙醇
b．
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是
C
C
．
A．乙醇      B．蒸餾水      C．乙醇和水的混合液     D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行高中化學教材（必修加選修）中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中�！庇忠阎�，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Fe2O3

Al2O3

Fe

熔點/℃

660

1462

2054

1535

沸點/℃

2467

—

(2980)

2750

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理？答：________。（填“合理”或“不合理”）?

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑

氫氧化鈉溶液

實驗操作及現(xiàn)象

 

有關反應的化學方程式

 

 （3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_______（填序號），理由是：________________________________ 。?

A.濃硫酸                B.稀硫酸?             C.稀硝酸                D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺腥廴谖锫淙肷持��！庇忠阎�，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Fe2O3

Al2O3

Fe

熔點(℃)

660

1462

2054

1535

沸點(℃)

2467

——

(2980)

2750

(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？

答：_______________(填“合理”或“不合理”)

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑

 

實驗操作及現(xiàn)象

 

有關反應的化學方程式

 

(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是______________(填序號)，理由是_________________________________________________。

A.濃硫酸                     B.稀硫酸                     C.稀硝酸                  D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15）分水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：

相關信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+++H2O

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有            雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。

（2）方案2的實驗步驟為：

a. 向溶液C加入適量            ，b.            ，c. 洗滌，d. 干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是            。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是            。

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科目：高中化學 來源：2010年高考試題--理綜化學（浙江卷）解析版 題型：實驗題

 （15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：

相關信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+         Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

      

請根據(jù)以下信息回答下列問題：                    圖3

（1）方案1的實驗步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有            雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。

（2）方案2的實驗步驟為：

a. 向溶液C中加入適量            ，b.            ，c. 洗滌，d. 干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是            。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是            。

 

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