【題目】為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉,常用方法是往溶液中加入少量氯水,發(fā)生反應:2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳,經(jīng)振蕩、靜置、分液,可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是( )
A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取
B.苯層在上層或四氯化碳層在下層
C.可以用酒精代替苯或四氯化碳
D.氯單質(zhì)置換了溴單質(zhì)
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
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【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機合成試劑,在HClO4-NaClO4介質(zhì)中, K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。
(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________, 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________,氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
(3)ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。
(4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學式為________________。
(5)電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)
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【題目】某學生配制0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液 100 mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是( )
A.空盤時天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時俯視刻度線
D.使用部分變質(zhì)的燒堿
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【題目】表中對于相關物質(zhì)的分類全部正確的一組是( )
編號 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 非電解質(zhì) | 強電解質(zhì) |
A | Na2O | CO2 | NH3 | 醋酸銨 |
B | Na2O2 | SO2 | 乙醇 | NaHCO3 |
C | Al2O3 | SO3 | CO2 | Fe(OH)3 |
D | Fe3O4 | CO | Cl2 | NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
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【題目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關數(shù)據(jù)見下表:
下列有關說法不正確的是
A. 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1
B. 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1
C. 3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL
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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)
(一)驗證酸性的相對強弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________,裝置A中的足量的試劑是______________。
(2)連接儀器、________、加藥品后,打開a關閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是:________________。
(二)驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b,關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________。
(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學方程式是:________________。
(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學式分別是________________,________________。
(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。
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