Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：

①0.01 mol·L^-1 CH₃COOH；②0.01 mol·L^-1 HCl；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B.將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④；②＞①

D.將①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

Answer 1

C  加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離，①中CH₃COOH電離出的H⁺濃度最小，②③④中電離出的H⁺、OH^-濃度都為0.01 mol·L^-1，故①中水的電離程度最大，②③④水的電離程度相等，A項(xiàng)錯(cuò)。②③混合若pH=7，則消耗溶液的體積②＞③，B項(xiàng)錯(cuò)。將①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，不能說(shuō)明OH^-與H⁺濃度的相對(duì)大小，故D項(xiàng)錯(cuò)。