10．用NaCl固體配制250mL 0.8mol•L-1 NaCl溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是CF（填代號(hào)）．
A．托盤天平    B．燒杯    C．量筒    D．玻璃棒 E．膠頭滴管   F．分液漏斗
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是250mL容量瓶．
（3）配制過(guò)程包括以下操作步驟：請(qǐng)?zhí)顚懖襟E③
①計(jì)算→②稱量→③溶解→④移液→⑤洗滌→⑥移液→⑦定容
（4）若在定容時(shí)不慎加蒸餾水超過(guò)刻度線，處理的措施是重新配制．

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要使用的儀器進(jìn)行解答；
（2）依據(jù)（1）中用到的儀器判斷；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作的步驟解答；
（4）若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制．

解答 解：（1）配制250mL 0.8mol•L-1 NaCl溶液過(guò)程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器有：量筒和分液漏斗；
故答案為：CF；
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是：250mL容量瓶；
故選：250mL容量瓶；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作的步驟：①計(jì)算→②稱量→③溶解→④移液→⑤洗滌→⑥移液→⑦定容；
故答案為：溶解；
（4）若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；
故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用：
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25°C時(shí)，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鈉、鋁、鐵三種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，這是因?yàn)樗饶芘cH2O反應(yīng)生成O2，又能與CO2反應(yīng)生成O2，分別寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）鋁是較活潑金屬，工業(yè)上常采用的冶煉方法是①（填序號(hào)）．
①電解法     ②熱還原法     ③加熱分解法
（3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
（4）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（2）①中稱得Na2CO35.3g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用依次是攪拌，引流．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視偏低；
B．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問(wèn)題
D．推廣使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的體積更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，H2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（　　）
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為1：2：3：2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案