欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是

A.溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）

B.加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）

C.升華、溶解、蒸餾、結晶

D.溶解、結晶、過濾、升華

B

解析：加熱使碘升華，分離出碘；加水溶解，過濾，分離出不溶物沙子；最后將溶液蒸發(fā)，析出晶體NaCl。分離物質的原則是：各成分不能在分離過程中有所損失。若先溶解，則碘也會溶解一部分。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（）

A.溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）

B.加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）

C.升華、溶解、蒸餾、結晶

D.溶解、結晶、過濾、升華

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省九江市第一中學高三入學考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為——————————————。             
（2）若D是具有氧化性的單質，A屬于短周期主族金屬單質，則C中陰陽離子個數(shù)比為 ------   。
（3）若D是常見過渡金屬，欲將反應B+D→C設計成原電池，正極材料可以采用------ ，
正極的電極反應式為 ——————            。
（4）若D是一種常見的溫室氣體：A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為———         。
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ————               。
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為———   。
（7）若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，任寫一個工業(yè)上采用氨水吸收B時，水溶液中發(fā)生的氧化還原反應的方程式 —-。 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：

FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式：    ；加入鐵粉的作用有    、    。

（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是    。

FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致

FeC2O4的產(chǎn)率    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是    、    。

（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，    ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是


  1. A.
    溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）
  2. B.
    加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）
  3. C.
    升華、溶解、蒸餾、結晶
  4. D.
    溶解、結晶、過濾、升華

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