【題目】NaOH溶液導(dǎo)電的原因是

A．自由移動的分子 B．自由移動的離子

C．自由移動的電子 D．自由移動的原子

【答案】B

【解析】

試題分析：氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，因此氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的陰陽離子，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，我國重點城市空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測項目中不包括

A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2) D．總懸浮顆粒物(TSP)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)生給病人開處方時都會告訴病人服藥時要飯前或飯后半小時服用，不要空腹吃藥。這是為什么呢？對此解釋正確的是(　　)

A. 空腹吃藥不利于藥的消化和吸收

B. 空腹吃藥會影響藥的藥效

C. 空腹吃藥會使病人產(chǎn)生藥物過敏

D. 空腹吃藥會損傷胃壁，出現(xiàn)胃潰瘍等疾病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金剛石的是 (填編號字母，下同)，金剛石中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是 ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____ 個；

（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個；

（4）代表氯化銫的是 ，每個銫離子與 個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是 ，每個二氧化碳分子與 個二氧化碳分子緊鄰；

（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 。

(圖2) (圖3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進行如下實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液

D. 為確定可能存在的陽離子，可用經(jīng)過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀量正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)“尿不濕”中添加的高吸水性樹脂的下列說法中不正確的是(　　)

A. 用淀粉、纖維素等天然高分子化合物與丙烯酸、苯乙烯磺酸發(fā)生聚合反應(yīng)制得

B. 用聚乙烯醇與丙烯酸反應(yīng)制得

C. 用乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

D. 高吸水性樹脂是含有羧基、羥基等強親水基團并具有一定交聯(lián)的網(wǎng)狀高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和個數(shù)并填空：_____________

Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）該反應(yīng)的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標準狀況下產(chǎn)生氣體體積為11.2 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________；

（3）若反應(yīng)中還原劑消耗0.2 mol，則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量為___________________________。

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