Question

13．含NO₃^-的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可用Al將其轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的N₂，反應的離子方程式為Al+NO₃^-+?→Al（OH）₃+AlO₂^-+N₂↑ （未配平）．下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 該反應屬于氧化還原反應
• B． 反應中Al被氧化，NO₃^-被還原
• C． ?內(nèi)的物質(zhì)可能是H₂O
• D． 若有1molAl參加反應，則有1molNO₃^-被還原

Answer 1

分析 A1與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，Al轉(zhuǎn)化為AlO₂^-、A1（OH）₃化合價升高失電子，NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂化合價降低得電子，則發(fā)生的反應為6NO₃^-+10Al+6H₂O=3N₂↑+4Al（OH）₃+6AlO₂^-，以此解答該題．

解答 解：A．反應中N、Al元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．Al轉(zhuǎn)化為AlO₂^-、A1（OH）₃化合價升高失電子，NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂化合價降低得電子，則反應中Al被氧化，NO₃^-被還原，故B正確；
C．反應的方程式為6NO₃^-+10Al+6H₂O=3N₂↑+4Al（OH）₃+6AlO₂^-，?內(nèi)的物質(zhì)是H₂O，故C正確；
D．由方程式可知，若有1molAl參加反應，則有0.6molNO₃^-被還原，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了氧化還原反應的應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，注意根據(jù)化合價的變化分析，題目難度不大．