19向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A

試題分析：根據(jù)圖像乙可知，t4～t5階段正逆反應(yīng)速率均降低，但平衡不移動。由于t3～t4階段改變的條件是催化劑，則t4～t5階段改變的條件只能是壓強(qiáng)，即反應(yīng)前后條件是不變的，A正確，B不正確；平反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯(cuò)誤；t5～t6階段正逆反應(yīng)速率均增大，但根據(jù)圖像不能確定反應(yīng)的移動方向，屬于不能確定反應(yīng)熱，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難度較大。本題的關(guān)鍵是注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵所在。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是____________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。
⑵95 ℃時(shí)PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
⑶25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 。
⑸曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。
⑹95 ℃時(shí)，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 +3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）
A．1mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵生成
B．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵斷開
C．1 mol N≡N鍵生成的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵生成
D．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵斷開

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應(yīng)
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)           (     )
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

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