對于鐵—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有2mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鐵片溶解了28 g  ②鐵片減輕56g  ③銅片上析出22.4L H2       ④銅片上析出1 mol H2
A．②和④B．①和④C．②和③D．①和③
A
相對活潑的鐵做負極，失電子，經(jīng)導線流向正極，溶液中的氫離子在銅極上得電子，生成氫氣。Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑  ～  2e—。本題要注意由于沒有狀況，所以氫氣的體積是沒辦法算出的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要           ，形成化學鍵要         。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

如圖甲是將       能轉(zhuǎn)化為      能的裝置，負極電極反應式為                   ，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現(xiàn)象          ，發(fā)生______反應;發(fā)生反應時，電子由_____片流向_____片。當導線中有2 mol電子通過時，正極上析出         g 氫氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，將裝置放置一段時間。下列有關描述錯誤的是：
A．生鐵塊中的石墨是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe – 2e- = Fe2+
D．b試管中的正極反應是：2H+ +2e- = H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示，組成一個原電池．

(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；
②Cu電極是_________(填“正”或“負”)極，其電極反應為______________________，該反應是_________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Fe電極是____極，其電極反應為___ _                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是(     )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大
C．溶液中的濃度增大D．溶液的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH-－2e- =" ZnO" + H2O 　   Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-    
電池的負極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(填反應類型)，
總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結(jié)構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應方程式　：　　　　　　
③放電過程中,負極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是
A．化合價的升降B．中和反應
C．氧化還原反應D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于                （填裝置名），其中正極材料為         ，其電極反應式是_____________                      。   
（2）乙池屬于           （填裝置名），鐵極上電極反應屬于____________（填“氧化反應”或“還原反應”），寫出乙池中總反應的離子方程式___________。
（4）      若乙池轉(zhuǎn)移0.01 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是100 mL，則溶液混勻后的[OH?]＝________。（溶液體積變化忽略）

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