50 mL物質(zhì)的量濃度為18 moL／L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(    )

A.有0.9 mol的硫酸被還原                   B.有0.45 mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余               D.消耗的銅的質(zhì)量少于28.8 g

D

【解析】隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9mol，被還原的硫酸一定少于0.45mol，同樣地，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于28.8g。因此正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春外國語學(xué)校2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：058

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的稀硫酸．

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取________mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30 mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．檢查100 mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線________

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處．

②正確的操作順序是(用字母填寫)：

(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)．

③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是________．(選填字母)

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．1000 mL

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

⑤A步驟操作完成時(shí)，必須________后，才能進(jìn)行后面的操作．

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市萬州二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 人教版 題型：058

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(2)現(xiàn)將200 mL　0.30 mol/L的鹽酸與50 mL　0.80 mol/L　CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________mol/L．

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將________L　HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年度濟(jì)寧市育才中學(xué)第一學(xué)期高一年級(jí)期中考試、化學(xué)試題 題型：058

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸．

(1)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸應(yīng)選用________(填序號(hào))

①10 mL量筒�、�50 mL量筒�、�100 mL量筒

(2)完成該實(shí)驗(yàn)需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________．

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出．

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯．

C．定容時(shí)俯視刻度線．

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市西南師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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