50 mL物質(zhì)的量濃度為18 moL/L的硫酸中加入足量銅片并加熱,充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(    )

A.有0.9 mol的硫酸被還原                   B.有0.45 mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余               D.消耗的銅的質(zhì)量少于28.8 g

D

【解析】隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度將逐漸減小,濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸,此時(shí)反應(yīng)停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9mol,被還原的硫酸一定少于0.45mol,同樣地,參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于28.8g。因此正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:吉林省長春外國語學(xué)校2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型:058

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的稀硫酸.

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________

(2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取________mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌

B.用約30 mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D.檢查100 mL容量瓶,是否漏水

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線________

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

請據(jù)此填寫:

①完成上述步驟中的空白處.

②正確的操作順序是(用字母填寫):

(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  ).

③進(jìn)行A步操作時(shí),選用量筒的規(guī)格是________.(選填字母)

A.10 mL

B.50 mL

C.100 mL

D.1000 mL

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”).

⑤A步驟操作完成時(shí),必須________后,才能進(jìn)行后面的操作.

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科目:高中化學(xué) 來源:重慶市萬州二中2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 人教版 題型:058

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸.

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.

②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________

A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處

③在配制過程中,下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(2)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________mol/L.

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年度濟(jì)寧市育才中學(xué)第一學(xué)期高一年級(jí)期中考試、化學(xué)試題 題型:058

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸.

(1)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸應(yīng)選用________(填序號(hào))

①10 mL量筒、50 mL量筒、100 mL量筒

(2)完成該實(shí)驗(yàn)需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要________

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出.

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯.

C.定容時(shí)俯視刻度線.

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量          B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目               D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)              。

A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處

③在配制過程中,下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是          。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(4)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是          mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體,充分反應(yīng)后,溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市西南師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量          B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目              D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)              。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
③在配制過程中,下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是         
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
(4)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是          mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體,充分反應(yīng)后,溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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