13．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++          ，下列有關敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生還原反應的是：H2C2O4
B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
C．10 mol二氧化碳生成時，電子轉(zhuǎn)移5 mol
D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液

分析 該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、二氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發(fā)生還原反應的是高錳酸鉀，故A錯誤；
B．該反應是在酸性條件下的反應，所以生成物中應該是水不是氫氧根離子，故B錯誤；
C.10molCO2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量10mol×（4-3）=10mol，故C錯誤；
D．鹽酸可被酸性高錳酸鉀氧化，應用硫酸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，知道乙二酸的結(jié)構(gòu)，注意該反應的條件，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）實驗室制備氣體C的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知反應CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值．若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是（　　）
A．低溫下反應是自發(fā)進行，高溫下反應是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應都是自發(fā)進行
C．低溫下反應是非自發(fā)進行，高溫下反應是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應都是非自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．生活中的藥品有“處方藥”與“非處方藥”之分．藥品標簽上若貼有“OTC”符號，則它表示非處方藥，貼有“R”則表示處方藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　�。�
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
倘若向反應后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．請寫出該反應的化學方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．
（3）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價為+3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．重水（D2O）主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應機理等．下列說法正確的是（　　）
A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子
B．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蓋斯定律在科學研究中具有重要意義．請運用蓋斯定律填空：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高爐煉鐵發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2（用△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ•mol-1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；則Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-512kJ•mol-1．
（3）甲醇是優(yōu)質(zhì)燃料．制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 的反應熱△H=2△H1-2△H2+△H3．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖所示．

反應①②③為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1；NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1．由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1．

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