【題目】(1)15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示)。
(3)標(biāo)況下,密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(4)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。
①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒
【答案】78g/mol L 42.86% ④⑦⑨
【解析】
(1)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知Na2X的物質(zhì)的量,依據(jù)n=得出結(jié)論;
(2)計(jì)算cg氧氣含有分子數(shù)目,再根據(jù)n=計(jì)算氧氣物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積;
(3)先根據(jù)M=求出混合氣體的摩爾質(zhì)量,設(shè)混合氣體中CO2、CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)為x依據(jù)題意作答;
(4)根據(jù)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用作答。
(1)Na2X中含Na+ 0.4mol,則n(Na2X)=0.2mol,根據(jù)n=可知,M(Na2X)==78g/mol,故答案為:78g/mol;
(2)cg氧氣含有分子數(shù)目為b×,氧氣物質(zhì)的量為 = mol,故標(biāo)況下氧氣體積為 mol×22.4L/mol=L,故答案為:;
(3)標(biāo)況下,密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體的摩爾質(zhì)量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol,設(shè)混合氣體中CO2、CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)為x、1-x,則1mol混合氣體的質(zhì)量即等于28g,也等于44x+16(1-x) g,則44x+16(1-x) = 28,解得:x=42.86%,故答案為:42.86%;
(4)①豆?jié){為膠體,加入鹽鹵,使膠體發(fā)生聚沉,與膠體性質(zhì)有關(guān),①項(xiàng)不符合題意;
②明礬凈水利用的是明礬溶于水后,電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體,能吸附懸浮于水中的雜質(zhì),并使其從水中沉降下來,達(dá)到凈水的目的,②項(xiàng)不符合題意;
③煙塵為膠體,膠體的性質(zhì)之一是電泳,通過高壓直流電除去大量的煙塵,可以減少對空氣的污染,與膠體的性質(zhì)有關(guān),③項(xiàng)不符合題意;
④油水分離利用的是油與水互不相容,采用分液的方法進(jìn)行分離的過程,與膠體的性質(zhì)無關(guān),④項(xiàng)符合題意;
⑤血液屬于膠體,透析類似滲析,⑤項(xiàng)不符合題意;
⑥江河入海出容易形成三角洲,如長江三角洲和黃河三角洲的形成,是在河水中含有土壤膠體,當(dāng)水與海水相遇水,膠體的膠粒與電解質(zhì)發(fā)生聚沉,從而形成土壤,得到三角洲,與膠體表面積大,吸附一定數(shù)目的電荷有關(guān),⑥項(xiàng)不符合題意;
⑦酸堿中和利用的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程,與膠體的性質(zhì)無關(guān),⑦項(xiàng)符合題意;
⑧空氣也是一種膠體,“海市蜃樓”、“雨后彩虹”既是一種光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān),⑧項(xiàng)不符合題意;
⑨臭氧消毒利用的是臭氧的強(qiáng)氧化性,與膠體無關(guān),⑨項(xiàng)符合題意;
綜上所述,④⑦⑨項(xiàng)符合題意,
故答案為:④⑦⑨。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A. Q1=2Q2=92.4B. 92.4=Q1<2Q2
C. 92.4>Ql>2Q2D. Q1=2Q2<92.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究燃煤煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義,請回答下列問題。
(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時(shí)吸收SO2和NOx,獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下,該溶液的pH=5,則=_________(該溫度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5)。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體,的值將________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù),其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度,負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
②要達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是:___________________。
(3)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。
①a端應(yīng)連接電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3,其目的是_______________。
③電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)
C.常溫下,28克N2和CO的混合物,含有2NA個(gè)原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氧氣中含有9.03×1023個(gè)氧氣分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請回答下列問題:
(1)A是________(填化學(xué)式)
(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí),常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;
(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________;
②該收集氨氣的方法為________。
A.向上排空氣法 B.向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;
②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁,下列說法正確的是( )
A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑
C.每生成1mol CO2,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
(1)溶液A的溶質(zhì)是_______。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:_______。
(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。
④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO,參加反應(yīng)的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為________。
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