Question

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

       （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為              ▲                 （1分）。

       （2）實驗①的目的是                ▲                           （1分）。

         實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是         ▲                        （1分）。

      （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是             ▲             （2分）（用實驗中所提供的幾種試劑）。

       （4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是      ▲      （1分）。

       （5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

       ①定性分析：如圖甲可通過觀察              ▲               （1分），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是        ▲      （2分）。

       ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是      ▲       （2分）。

Answer 1

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（1分）

（2）研究溫度對H₂O₂分解速率的影響（1分）

        加快H₂O₂分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（1分）

（3） 將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）

（4）C點的即時速率（1分）

（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率（1分）

          排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（2分）

        ②收集40mL氣體所需的時間（2分）