Question

16．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H₂SO₄溶液，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作，回答下列問(wèn)題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液．
①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)程度A （填序號(hào)）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究C （填序號(hào)）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO₄溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

Answer 1

分析 （1）向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液由硫酸溶液轉(zhuǎn)化為水，溶液密度減小，溶液中離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力減��；
（2）溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與離子所帶的電荷有關(guān)．

解答 解：（1）①向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至反應(yīng)完全，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
②隨著氫氧化鋇的滴入，溶液中離子的濃度逐漸減小、溶質(zhì)逐漸減少，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，所以電流計(jì)偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小，最后為零，再加入氫氧化鋇，得到的是氫氧化鋇溶液，導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增強(qiáng)，故選A；
（2）溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與離子所帶的電荷有關(guān)，選項(xiàng)中溶液中的陽(yáng)離子是鈉離子、氫離子、鎂離子，陰離子是醋酸根離子、氯離子以及硫酸根離子，可以選擇帶電荷不等的硫酸鎂進(jìn)行試驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證離子所帶的電荷和溶液導(dǎo)電能力之間的關(guān)系，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)及離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．